‪‪❤︎‬ 
موسوعة المعلومــات  -  تدوينــات معرفيــة  -  حقائق ومعلومات
التكافؤ في الكيمياء عدد يعبّر عن قدرة عنصر على الاتحاد مع عناصر أخرى، وقد استخدم قديماً بمعان متقاربة قبل أن تحل محله مصطلحات أدق. عرّف أحياناً بعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة من عنصر معين، أو بعدد شحنات الأيون، أو بعدد الروابط التي تكوّنها الذرة مع غيرها. فالأكسجين في الماء له تكافؤ اثنان، والكربون غالباً أربعة، وقد يكون لبعض العناصر أكثر من قيمة تكافؤ بحسب طريقة اتحادها.
المصدر: الموسوعة العربية العالمية
تم نسخ الرابط
من الموسوعــة
التكافؤ الإلكتروني خاصية في الكيمياء تصف الذرات أو الجزيئات أو الأيونات التي تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ وبنية روابط كيميائية متماثلة، حتى لو اختلفت العناصر المكونة لها. تظهر هذه الخاصية في عناصر المجموعة الواحدة من الجدول الدوري، وفي أيونات تشبه الغازات النبيلة من حيث الإلكترونات، كما تظهر في جزيئات مثل أول أكسيد الكربون والنيتروجين التي تتشابه في ترتيب الروابط والإلكترونات.
التكافؤ في الاقتصاد يعني تعادل العملات أو الأجور أو السلع خلال فترة معينة، ويستعمل غالباً في سياق مساواة الأجور أو أسعار الصرف. فقد يقاس أجر عامل أو موظف بأجر آخر إذا عدت وظيفتاهما متقابلتين، كما يقال إن عملتين متكافئتان إذا تساوت قيمتهما في السوق العالمية. غير أن تكافؤ العملات يثير جدلاً، لأن أسعار السلع وتكاليف المعيشة والإنتاج تختلف بين البلدان. وقد تجعل فروق الدخل ومستوى المعيشة وتكاليف المواد والخدمات العملة تبدو قوية أو ضعيفة بصورة نسبية. لذلك يصعب الحفاظ على تكافؤ ثابت، لأن تغير الأسعار يؤثر في ميزان المدفوعات والقوة الشرائية وسعر الصرف.
التكافؤ في الفيزياء مفهوم يتعلق بالتماثل بين الحدث وصورته المنعكسة في المرآة، وكان يعد قديماً قانوناً عاماً محفوظاً في الطبيعة. يفيد هذا المفهوم في ميكانيكا الكم، إذ يعني حفظ التكافؤ أن الحدث وانعكاسه يخضعان للقوانين نفسها ولا يمكن التمييز بينهما فيزيائياً. لكن التجارب على التفاعلات النووية الضعيفة، ومنها تجارب على ذرات الكوبالت المشعة، أثبتت أن التكافؤ لا يبقى محفوظاً دائماً، فغيّر ذلك فهماً أساسياً في الفيزياء الحديثة.
إلكترون التكافؤ هو الإلكترون الموجود في الغلاف الخارجي للذرة، ويؤدي دوراً أساسياً في تحديد سلوك العنصر الكيميائي ومشاركته في التفاعلات. تحدد إلكترونات التكافؤ قدرة الذرة على تكوين الروابط مع ذرات أو جزيئات أو أيونات أخرى، ولذلك تتشابه العناصر التي تمتلك عدداً متقارباً منها في خصائصها الكيميائية. تسهم هذه الإلكترونات في تكوين الروابط التساهمية والأيونية، إذ تفقد الذرة إلكترونات أو تكتسبها لتتحول إلى أيونات موجبة أو سالبة، أو تشارك بها مع ذرات أخرى لتكوين الجزيئات والمركبات.
الكيمياء الضوئية فرع من الكيمياء يدرس التفاعلات التي تحدث عندما تمتص جزيئات المادة الضوء. لا يكفي مرور الضوء أو انعكاسه لإحداث تغير كيميائي، بل ينبغي أن تمتص الجزيئات فوتونات ترفع طاقتها إلى حالة إثارة قصيرة، وقد تعود بعدها إلى حالتها العادية بإطلاق الطاقة أو فقدها في التصادم، أو تدخل تفاعلات غير مألوفة إذا كانت الطاقة الممتصة كافية. تظهر الكيمياء الضوئية في عمليات طبيعية كثيرة، وأهمها التركيب الضوئي الذي تحول فيه النباتات طاقة الشمس إلى طاقة كيميائية مختزنة في الغذاء. كما تدخل في التصوير الضوئي حين يغير الضوء أملاح الفضة في الفيلم فتظهر الصورة بعد التحميض. وتهتم الأبحاث الحديثة بمحاكاة التركيب الضوئي واستغلال ضوء الشمس في إنتاج الكهرباء أو الوقود مثل الهيدروجين والميثانول، عبر تفاعلات مستوحاة من الطبيعة.
من نحن •  سياسة الخصوصية •  اتصل بنا
قبسة