المادة المقابلة للحامض في الكيمياء هي القاعدة أو القلوية، وهي مجموعة من المركبات التي تمتلك خواص معاكسة للحموضة: تتقبل أيونات الهيدروجين أو تتبرع بأزواج إلكترونية بحسب تعاريف برونستد‑لاوري ولويس، وتتفاعل مع الأحماض في تفاعل تعادل لإنتاج ملح وماء. تُقاس قاعدية المحلول بمقياس الأس الهيدروجيني، فتكون القواعد ذات قيمة أس أكبر من ٧، كما أن محلول القاعدة غالبًا ما يكون لزجًا ويشعر بالانزلاق على الجلد، ويُحوّل ورقة عباد الشمس الحمراء إلى لون أزرق. من أمثلة القواعد المعروفة هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم، وتستخدم القواعد في تحضير الصابون ومعالجة المياه والتفاعلات الصناعية المختلفة.

اسم البحيرة هو «لاك دو أُو» أو «لاك دُو أُو» بالفرنسية، ويُشار إليها باسم مركب يتضمن كلمة بمعنى «بحيرة» مكررة، إذ تتضمن التسمية كلمة تشير إلى بحيرة مِمَّا يجعل التسمية تكرارية من حيث المعنى.

سِي إكس أُو هو اختصار يُستخدم للدلالة على فئة من المناصب التنفيذية العليا في الشركات، أي المناصب التي تشكّل قيادة المؤسسة على مستوى صُنَّاع القرار الاستراتيجي. يشمل هذا المصطلح مناصب مثل سِي إِي أُو الرئيس التنفيذي، سِي إف أُو المدير المالي، سِي تِي أُو المدير التقني، سِي أو أُو المدير التشغيلي وغيرها من مناصب «الرئيس/المدير» المسؤولة عن وظائف مؤسسية رئيسية. يُستخدم هذا اللقب للدلالة على مجموعة المسؤولين التنفيذيين في هيكل الإدارة العليا الذين يتولون رسم السياسات وتوجيه العمليات وتحمل المسؤولية النهائية عن أداء الشركة واستراتيجيتها وبرامجها التشغيلية والمالية والتقنية.

القاعدة في الكيمياء مركب أو أيون يمتلك خواصاً مشتركة، منها التأثير في الكواشف الملونة والتفاعل مع الأحماض لتكوين ملح وماء غالباً مع انطلاق حرارة. فسرت نظرية أرهينيوس القواعد بأنها مواد تطلق أيونات الهيدروكسيد في المحاليل المائية، بينما وسعت نظرية برونستد المفهوم فجعلت القاعدة كل جسم قادر على التقاط بروتون. تشمل القواعد هيدروكسيدات الفلزات القلوية والقلوية الترابية، كما تشمل النشادر والأمينات العضوية. تكون القواعد القوية متأينة بدرجة كبيرة في الماء، أما القواعد الضعيفة فتتأين جزئياً، وعادةً يكون للمحاليل القاعدية رقم هيدروجيني أعلى من التعادل.

الكربوكسيلات في الكيمياء العضوية هي القاعدة المرافقة للحمض الكربوكسيلي، بصيغة −RCOO−، وأنيون يحمل شحنة سالبة وينتج عن نزع بروتون من الحمض RCOOH؛ وتدل التسمية أيضاً على الأملاح الموافقة مثل RCOO−Na+ أو على الإسترات المقابلة، وتتحضر أيونات الكربوكسيلات عملياً بنقض البروتون باستخدام قواعد شائعة كـNaOH أو NaHCO3 وفقاً لقيمة ثابت تفكك الحمض.