١٧٩٤ – ينشر الكيميائي الفرنسي “جوزف براوست” قانون براوست ويعرف…

تاريخ العلوم

١٧٩٤ - ينشر الكيميائي الفرنسي "جوزف براوست" قانون براوست، ويعرف أيضا بقانون التناسب الثابت. ينص القانون على ثبات نسبة مكونات أي مركب كيميائي بغض النظر عن طريقة تحضيره. كما يكتشف براوست في السنة نفسها سكر الفركتوز (الفواكه).

الكيمياء والفيزياء

تم نسخ الرابط

من الموسوعــة

التناسب علاقة تكافؤ بين نسبتين، بحيث تكون إحداهما مساوية للأخرى في القيمة، مثل قولنا إن نسبة مقدار إلى مقدار آخر تساوي نسبة مقدار ثالث إلى رابع. تتكون النسبة من حدود، ويطلق على الحدين الأول والرابع طرفا التناسب، وعلى الثاني والثالث وسطا التناسب، وتتميز بأن حاصل ضرب الوسطين يساوي حاصل ضرب الطرفين. تفيد هذه الخاصية في إيجاد حد مجهول إذا عرفت الحدود الأخرى، كما تسمح بتحويل النسب المتكافئة بضرب الحدود أو قسمتها بعدد واحد. ويعد ثابت التناسب قيمة مشتركة لكل النسب المتكافئة، مثل نسبة محيط الدائرة إلى قطرها المعروفة بباي. وتستعمل فكرة التناسب في الرياضيات والعلوم والفنون والعمارة والخرائط والنماذج.

قانون هبل أو قانون لومتر مبدأ كوني ينص على أن سرعة ابتعاد المجرات تتناسب طردياً مع بعدها عنا. أدى هذا القانون إلى دعم فكرة تمدد الكون، وكان أساساً مهماً لنموذج الانفجار العظيم وتاريخ علم الكون الحديث. ويجمع القانون بين الرصد الفلكي والتحليل النظري للنسبية العامة، كما يظل ثابت التناسب فيه أداة رئيسية لتقدير عمر الكون ومقياس المسافات الكونية.

قانون بويل، أو قانون بويل-ماريوت، قاعدة فيزيائية تشرح العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه عند ثبات درجة الحرارة وكمية الغاز. ينص القانون على أن ضغط الغاز يزداد عندما يقل حجمه، وينخفض عندما يزداد حجمه، أي إن العلاقة بين الضغط والحجم علاقة عكسية. صاغ روبرت بويل هذا القانون بعد تجارب أجراها مع روبرت هوك باستخدام أنبوب زجاجي وزئبق، ثم توصل إدم إلى القاعدة نفسها مستقلاً، ويستخدم القانون في فهم سلوك الغازات في مجالات مثل الفيزياء والكيمياء والهندسة والأرصاد وتفسير عمل المحاقن والتنفس والغازات في الأوعية المغلقة.

قانون جي-لوساك قانون غازي يصف علاقة ضغط كمية ثابتة من الغاز بدرجة حرارته المطلقة عند ثبوت الحجم. يبين أن الضغط يتناسب طردياً مع الحرارة المطلقة، كما ارتبط اسم جي-لوساك أيضاً بقانون حجوم الغازات المتفاعلة التي تظهر بنسب عددية بسيطة عند الظروف نفسها. يمثل القانون مرحلة مهمة في فهم سلوك الغازات وبناء الكيمياء الفيزيائية الحديثة.

قانون النسب المتضاعفة قانون كيميائي أساسي صاغه جون دالتون، وينص على أن كتل عنصر تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر آخر لتكوين مركبات مختلفة تكون بينها نسب عددية صحيحة وبسيطة. يفسر القانون اختلاف مركبات مثل أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون وفق نسب ذرات محددة، لا وفق تراكيب عشوائية. دعم هذا القانون النظرية الذرية الحديثة، لأنه أظهر أن المادة تتكون من وحدات تتحد بنسب محددة. يمثل القانون أساساً من أسس الكيمياء الكمية والستوكيومترية.