‪‪❤︎‬ 
موسوعة المعلومــات  -  تدوينــات معرفيــة  -  حقائق ومعلومات
التفاعل الماص للحرارة تفاعل أو عملية يمتص فيها النظام طاقة حرارية من الوسط المحيط، مما يؤدي غالباً إلى تبريد المحيط أو الحاجة إلى مصدر حرارة لاستمرار العملية. تشمل أمثلته بعض عمليات الانحلال والتفكك الكيميائي والتمثيل الضوئي وتبخر الماء. يفسر هذا النوع من التفاعلات عبر تغيرات الطاقة والإنثالبي، ويقابل التفاعل الطارد للحرارة الذي يطلق الطاقة. يمثل المفهوم أساساً في الكيمياء الحرارية وفهم انتقال الطاقة أثناء التحولات الكيميائية والفيزيائية.
المصدر: موسوعة المعرفة
تم نسخ الرابط
من الموسوعــة
التفاعل الطارد للحرارة تفاعل كيميائي تنطلق منه حرارة إلى الوسط المحيط، ويقابله التفاعل الماص للحرارة الذي يحتاج إلى تزويد خارجي بالطاقة. يحدث هذا النوع من التفاعلات عندما تكون الطاقة اللازمة لكسر الروابط في المواد المتفاعلة أقل من الطاقة المنطلقة عند تكوين الروابط الجديدة في النواتج، لذلك تكون محصلة الطاقة على هيئة حرارة صادرة. ومن أمثلته احتراق الخشب واشتعال عود الكبريت، حيث تبدأ العملية بطاقة تنشيط صغيرة ثم يستمر التفاعل مطلقاً طاقة أكبر تجعل الوسط المحيط أكثر حرارة.
تفاعل هك، أو تفاعل ميزوروكي-هك، تفاعل كيميائي من تفاعلات الاقتران المتقاطع المحفزة بالبالاديوم، يتم بين هاليد غير مشبع أو ثلاثي فلات وألكين بوجود قاعدة ومحفز. يتيح هذا التفاعل تكوين ألكينات مستعاضة وبناء روابط كربون-كربون بطريقة مهمة في الكيمياء العضوية والتحضير الدوائي والمواد المتقدمة. ارتبط اسمه بريتشارد هك وتسوتومو ميزوروكي، وكان من الأسس التي جعلت اقترانات البالاديوم من أهم أدوات التخليق الحديث. ويمثل التفاعل مثالاً على كيف تغير حفازات المعادن الانتقالية طرق بناء الجزيئات المعقدة.
سلسلة تفاعل بروتون-بروتون تفاعل اندماج نووي يجري في الشمس والنجوم المشابهة لها أو الأصغر كتلة، تتحول فيه نوى الهيدروجين إلى هيليوم مع انطلاق طاقة كبيرة. يبدأ التفاعل في درجات حرارة عالية تجعل المادة في حالة بلازما، فتندمج البروتونات عبر مراحل متتابعة تنتج الديوتيريوم ثم الهيليوم الخفيف ثم الهيليوم المستقر، مع انبعاث بوزيترونات ونيوترينوات وأشعة جاما. يرجع مصدر الطاقة إلى نقص الكتلة بين المواد الداخلة والناتجة، إذ يتحول هذا النقص إلى طاقة وفق علاقة تكافؤ الكتلة والطاقة، وتعد هذه السلسلة المصدر الرئيس لطاقة الشمس واستقرارها في مواجهة الجاذبية.
تفاعل الإماهة تفاعل كيميائي تضاف فيه جزيئات الماء إلى مادة أخرى، فيتغير تركيبها أو تتحول إلى مركب جديد. يظهر في الكيمياء العضوية عند إضافة الماء إلى الروابط غير المشبعة، وفي الكيمياء غير العضوية عند تكوين أملاح أو معادن مائية، وفي الصناعة عند ترطيب مواد مثل الأسمنت. تختلف آلية الإماهة بحسب الوسط والمحفز ونوع المادة المتفاعلة. يمثل هذا التفاعل أحد أشكال تفاعل الماء مع المركبات، وله أثر في الكيمياء الحيوية والجيولوجيا والصناعة.
التفاعل الكيميائي عملية تتحول فيها مادة إلى مادة أخرى نتيجة تكوين روابط بين الذرات أو تفكيكها. تشمل أمثلته صدأ الحديد وهضم الطعام، وتنتج كثير من التفاعلات حرارة، ومنها ما يمد الجسم بالدفء أثناء الهضم. تختلف سرعة التفاعل بحسب الحرارة والضغط وطبيعة المواد وتركيزها، فقد يكون بطيئاً مثل الصدأ أو سريعاً جداً مثل الانفجار. يستخدم الكيميائيون المعادلات الكيميائية لتمثيل المواد المتفاعلة والنواتج ونسب الذرات بينها، مع بقاء العدد الكلي للذرات ونوعها محفوظين رغم تغير ترتيبها وتكوين مواد جديدة. يختلف التفاعل الكيميائي عن التغير الفيزيائي، الذي لا يبدل تركيب المادة، وعن التفاعل النووي الذي يغير نواة الذرة نفسها.
من نحن •  سياسة الخصوصية •  اتصل بنا
قبسة