‪‪❤︎‬ 
موسوعة المعلومــات  -  تدوينــات معرفيــة  -  حقائق ومعلومات
التكافؤ الرباعي في الكيمياء صفة لبعض العناصر، وعلى رأسها الكربون، تتيح تكوين أربع روابط كيميائية مع ذرات أخرى. تمنح هذه الخاصية الكربون قدرة استثنائية على بناء سلاسل وحلقات وجزيئات معقدة، وهو ما يجعل الكيمياء العضوية شديدة التنوع. تقوم عليها بنية كثير من المركبات الحيوية والصناعية، من السكريات والبروتينات إلى البلاستيك والوقود. ويمثل التكافؤ الرباعي أساساً لفهم قدرة المادة على بناء أشكال معقدة من الذرات البسيطة.
المصدر: موسوعة المعرفة
تم نسخ الرابط
من الموسوعــة
التكافؤ الإلكتروني خاصية في الكيمياء تصف الذرات أو الجزيئات أو الأيونات التي تمتلك العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ وبنية روابط كيميائية متماثلة، حتى لو اختلفت العناصر المكونة لها. تظهر هذه الخاصية في عناصر المجموعة الواحدة من الجدول الدوري، وفي أيونات تشبه الغازات النبيلة من حيث الإلكترونات، كما تظهر في جزيئات مثل أول أكسيد الكربون والنيتروجين التي تتشابه في ترتيب الروابط والإلكترونات.
التكافؤ في الكيمياء قدرة الذرة على الاتحاد بذرات أخرى عبر فقد أو اكتساب أو مشاركة إلكترونات لتكوين روابط كيميائية. يرتبط بعدد إلكترونات الغلاف الخارجي وبحاجة الذرة إلى الوصول إلى حالة أكثر استقراراً، وقد يختلف في العناصر الانتقالية وغيرها بحسب المركب. كان المفهوم أساسياً في وصف الصيغ الكيميائية قبل تطور نظرية الروابط الحديثة، وما زال مفيداً في التعليم وفهم سلوك العناصر وتكوين المركبات.
التكافؤ في الكيمياء عدد يعبّر عن قدرة عنصر على الاتحاد مع عناصر أخرى، وقد استخدم قديماً بمعان متقاربة قبل أن تحل محله مصطلحات أدق. عرّف أحياناً بعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة من عنصر معين، أو بعدد شحنات الأيون، أو بعدد الروابط التي تكوّنها الذرة مع غيرها. فالأكسجين في الماء له تكافؤ اثنان، والكربون غالباً أربعة، وقد يكون لبعض العناصر أكثر من قيمة تكافؤ بحسب طريقة اتحادها.
إلكترون التكافؤ هو الإلكترون الموجود في الغلاف الخارجي للذرة، ويؤدي دوراً أساسياً في تحديد سلوك العنصر الكيميائي ومشاركته في التفاعلات. تحدد إلكترونات التكافؤ قدرة الذرة على تكوين الروابط مع ذرات أو جزيئات أو أيونات أخرى، ولذلك تتشابه العناصر التي تمتلك عدداً متقارباً منها في خصائصها الكيميائية. تسهم هذه الإلكترونات في تكوين الروابط التساهمية والأيونية، إذ تفقد الذرة إلكترونات أو تكتسبها لتتحول إلى أيونات موجبة أو سالبة، أو تشارك بها مع ذرات أخرى لتكوين الجزيئات والمركبات.
غلاف التكافؤ هو الغلاف الإلكتروني الخارجي للذرة، وتوجد فيه الإلكترونات الأكثر تأثيراً في التفاعلات الكيميائية والروابط بين الذرات. تحدد إلكترونات التكافؤ قدرة العنصر على فقد الإلكترونات أو اكتسابها أو مشاركتها، ولذلك تفسر تشابه خواص عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري. ويعد فهم غلاف التكافؤ أساساً في تفسير الروابط الأيونية والتساهمية والبنية الجزيئية والتفاعلية الكيميائية.
من نحن •  سياسة الخصوصية •  اتصل بنا
قبسة