الرابطة الفلزية رابطة كيميائية تنشأ بين ذرات الفلزات عبر تجاذب الأيونات الموجبة بسحابة إلكترونات متحررة تحيط بالبلورة المعدنية، ما يتيح للفلز توصيل الكهرباء والحرارة ومردود تشكل بلورات معدنية متماسكة؛ قوة هذه الرابطة تعتمد على كثافة شحنة الأيون (الشحنة/حجم الأيون) وحجم الأيون، فكلما ارتفعت كثافة الشحنة زادت قوة الرابطة ودرجة الانصهار.

الفلزات بعد الانتقال، التي تُسمى أحيانًا الفلزات الضعيفة، هي عناصر فلزية تكون عادةً أقل صلابة وأدنى في درجات الانصهار من معظم الفلزات الانتقالية، وتشمل القصدير والرصاص والبزموت والألومنيوم. تدخل هذه الفلزات في صناعة السبائك والطلاءات ومواد البناء، وتختلف خصائصها من عنصر إلى آخر، لذلك لا تُعد مجموعة متطابقة تمامًا في سلوكها الكيميائي أو الفيزيائي.

الجاذبية قوة تجاذب تنشأ بين جميع الأجسام التي تمتلك كتلة، وتزداد قوتها بزيادة الكتل وتقل بازدياد المسافة بينها. تسحب جاذبية الأرض الأجسام نحو مركزها، وتحافظ على الغلاف الجوي والمحيطات، كما تحدد الجاذبية مدارات الأقمار والكواكب والنجوم.

التماسك في الكيمياء خاصية تجاذب متبادل بين الجزيئات تنشأ من توزيع إلكترونات غير متجانس وشكل الجزيء، فتؤدي إلى قوى تبقّي الهيكل الجزيئي وتتجلى في أمثلة مثل توتر السطح في قطرات الماء، حيث يمنح السطح سلوكًا شبيهًا بالصلابة قادرًا على حمل أجسام خفيفة مثل بعض الحشرات.

مركبات الكروم العضوية صنف من المركبات العضوية-الفلزية تحتوي رابطة كيميائية بين الكروم والكربون (Cr−C)، ويعنى بها فرع كيميائي خاص بكيمياء الكروم العضوية. سجل تحضير أول مركب عضوّي للكروم في ١٩١٩ بواسطة فرانز هاين، وتطورت الحقول وصولاً إلى مركبات شطيرية ومركبات مثل الكروموسين ومركب (بنزين)2Cr الذي حضره إرنست فيشر في أوائل خمسينيات القرن العشرين.