الإلكترون جسيم دون ذري أولي يحمل شحنة كهربائية سالبة، ويعد من الوحدات الأساسية في بنية المادة لأنه يحيط بالنواة الذرية ويسهم في تكوين الغلاف الإلكتروني للذرات. تحدد الإلكترونات كثيراً من الخواص الكيميائية للعناصر لأنها تتحكم في طريقة تفاعل الذرات بعضها مع بعض، كما ينتج عن حركتها التيار الكهربائي. يتميز الإلكترون بطبيعة مزدوجة تجمع بين خصائص الجسيم والموجة، ويصنف ضمن اللبتونات، وله جسيم مضاد هو البوزترون. تستخدم الإلكترونات الحرة والمسرعة في تطبيقات علمية وتقنية مهمة مثل الصمامات الإلكترونية والتلفاز والمجاهر الإلكترونية ودراسة الجسيمات والنوى في مسرعات الطاقة العالية.

الإلكترون جسيم دون ذري يحمل شحنة كهربائية سالبة، ويوجد في مناطق احتمالية حول نواة الذرة ضمن مستويات طاقة محددة. تؤدي حركة الإلكترونات وانتقالها بين الذرات إلى كثير من الظواهر الكهربائية والكيميائية، كما تشارك إلكترونات الغلاف الخارجي في تكوين الروابط بين الذرات.

الإلكترون جسيم تحت ذري يحمل شحنة سالبة، ويشغل معظم حجم الذرة رغم ضآلة وزنه مقارنةً بالنواة. تنتظم الإلكترونات في مدارات أو مستويات طاقة حول النواة، ويحدد عدد الإلكترونات في المدار الخارجي السلوك الكيميائي الأساسي للذرة. الذرة المتعادلة تحتوي عدداً متساوياً من الإلكترونات والبروتونات، وفي حال فقدها لجسيمات سالبة تتحول إلى "أيون" موجب. اكتشف السير جوزيف طومسون هذا الجسيم الذي يُعد وحدةً بنائيةً أساسيةً للمادة لا تتركب من وحدات أصغر.

البروتون جسيم دون ذري يحمل شحنة كهربائية موجبة ويوجد في نواة الذرة. يحدد عدد البروتونات العدد الذري وهوية العنصر، فذرات العنصر الواحد تمتلك العدد نفسه من البروتونات. وتقترب كتلة البروتون من كتلة النيوترون، بينما تفوق كتلة الإلكترون بدرجة كبيرة.

البروتون هو جسيم تحت ذري يحمل شحنة كهربائية موجبة، ويشكل مع النيوترونات نواة الذرة، حيث يحدد عدد البروتونات العدد الذري للعنصر الكيميائي. في الذرة المتعادلة، يتساوى عدد البروتونات مع الإلكترونات سالبة الشحنة. يتكون البروتون من جسيمات أساسية أصغر تسمى "كواركات"، ويمتاز بكتلة وحجم متناهيين في الصغر. تمت ملاحظته لأول مرة بواسطة الفيزيائي الألماني فيلهلم فين عام ١٩٠٢، وحدده بدقة البريطاني جوزيف طومسون عام ١٩٠٦.