عدد اليود مقياس كيميائي يعبر عن غرامات اليود الممتصة أو المستهلكة بواسطة ١٠٠ غرام من مادة؛ يعتمد على زوال اللون البنفسجي لمحلول اليود عند تفاعل المجموعات غير المشبعة. يُستخدم خصوصًا لتحديد درجة تشبع الأحماض الدهنية عبر تفاعل الروابط المزدوجة ومتابعة كمية اليود المتبقية بالمعايرة.

نظائر السيلينيوم تشمل سبعة نظائر طبيعية، خمسة مستقرة (74Se، 76Se، 77Se، 78Se، 80Se) وأكثرها وفرة 80Se بنسبة ٤٩.٦٪، ونظيران مشعان هما 82Se شبه المستقر بعمر نصف ≈٩.٢×١٠^١٩ سنة و٧٩Se النادر بعمر نصف ≈٣٢٧٠٠٠ سنة. توجد نظائر مصطنعة من 64Se إلى 95Se، وتتحول الأخف إلى زرنيخ والأثقل إلى بروم.

يُعدّ برنار كورتوا المكتشفَ الأول لعنصر اليود، وهو عنصر كيميائي معروف لاحقاً ببنيته البلورية المميزة وبدخوله في استعمالات علمية وطبية متعددة. وقد ارتبط اسمه بهذا الاكتشاف بوصفه خطوة مهمة في تاريخ الكيمياء، إذ أسهمت في التعرف إلى عنصر كان مجهولاً آنذاك وتوسيع فهم المواد التي تتكوّن منها الطبيعة.

سباعي فلوريد اليود مركب بين هالوجيني من اليود والفلور بصيغة IF7، غاز عديم اللون يتحول إلى بلورات عديمة اللون تحت ٤.٥ °س ويتسامى عند درجات أعلى. جزيئه ذو بنية هرمية مزدوجة خماسية السطوح ويخضع لدوران زائف؛ يحضر بتمرير الفلور عبر IF5 أو بتفاعل الفلور مع يوديدات مجففة كـ K I لتقليل شوائب مثل IOF5.

فصل النظائر عملية رفع نسبة نظير لعنصر كيميائي بإزالة نظائر أخرى، وتُستخدم لإنتاج وقود نووي أو مواد نووية عسكرية. تُنفّذ بطرق تعتمد أساسًا على اختلاف الكتلة النسبية أو فروق طفيفة في التفاعلات الكيميائية وأحيانًا خصائص نووية مثل الرنين المغناطيسي، وتكون أكثر فعالية حين تكون الفروق الكتلية كبيرة.