اختزال بيرتش تفاعل اختزال عضوي يحول المركبات العطرية إلى رباعي-١-حلقي-هكساديينات بواسطة فلز قلوي (صوديوم أو ليثيوم أو بوتاسيوم) في وسط أمونيا سائلة مع كحول مساعد مثل الإيثانول، ويختلف عن الهدرجة الكاملة بترك روابط ثنائية في الحلقة؛ عُرف على يد آرثر بيرتش عام ١٩٤٤ مبنياً على أعمال سابقة.

إعادة ترتيب نيبر تفاعل عضوي يحول الأكسيم إلى ألفا-أمينو كيتون عبر تحويل الأكسيم إلى توسيل كيتوكسيم ثم تكوين أنيون كربوني يزيح مجموعة التوسيل لتشكيل مشتق أزيرين ينهار لاحقاً بحلمهة إلى ألفا-أمينو كيتون؛ نُسب التفاعل إلى الكيميائي بيتر نيبر ويُستخدم في اصطناع ألفا-أمينو الكيتونات من الكيتونات.

اختزال كليمنسن تفاعل عضوي يحول كيتونًا أو ألدهيدًا إلى ألكان بواسطة ملغمة الزنك وحمض الهيدروكلوريك، حيث يتحول كربون مجموعة الكربونيل من حالة sp2 إلى sp3 ويسقط الأكسجين كماء؛ التفاعل فعال خصوصًا مع كيتونات أريل‑ألكيل ويستلزم ركائز مستقرة في وسط حامضي شديد، أما الركائز الحساسة للحموضة فتخضع عادةً لاختزال وولف‑كشنر في ظروف قاعدية.

تفاعل ساباتييه هو تفاعل حفزي طارد للحرارة يحول غاز ثاني أكسيد الكربون والهيدروجين إلى ميثان وماء بوجود محفزات مثل النيكل أو روتينيوم على أكسيد الألومنيوم عند درجات حرارة نحو ٣٠٠–٤٠٠°C وضغط مرتفع؛ اكتشفه الكيميائي الفرنسي بول ساباتييه وأسهم في تطوير اختزال المركبات العضوية وتطبيقات تحويل غازات الاحتباس إلى وقود وموارد كيميائية.

تفاعل عدم التناسب تفاعل أكسدة–اختزال يحصل فيه نفس العنصر مؤكسداً ومختزلاً في آن واحد، فتتغير حالة الأكسدة إلى حالتين مختلفتين لينتج مركبان متبايني التأكسد. من أمثلتها تفاعل غاز الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم البارد المفضي إلى كلوريد الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم، وفي الوسط الساخن يتحول الهيبوكلوريت لاحقاً إلى كلورات.