قانون الغازات المثالية معادلة حالة تصف علاقة الضغط والحجم ودرجة الحرارة وكمية المادة في غاز افتراضي مثالي. يجمع القانون بين نتائج قوانين بويل وتشارلز وأفوجادرو وجاي لوساك، ويفترض أن جزيئات الغاز صغيرة الحجم وأن التفاعلات بينها مهملة. يكون التقريب أكثر دقة عند الضغوط المنخفضة ودرجات الحرارة العالية، ولا سيما مع الغازات الأحادية الذرة، بينما تظهر الانحرافات في الغازات الحقيقية بسبب حجم الجزيئات وقوى التجاذب بينها. وقد طورت معادلات أخرى، مثل معادلة فان دير فالس، لتقريب سلوك الغازات الحقيقية في ظروف أكثر تعقيداً.