‪‪ ‬ 
تدوينــات -  قبســــات -  موسوعــــة
تاريخ العلوم
١٨٠١ - يضع الكيميائي الإنجليزي " جون دالتون" قانون الضغط الجزئي (يعرف أحياناً بقانون دالتون): يساوي ضغط مزيج من الغازات مجموع ضغط كل غاز على حدة لو كان يشغل الحيز نفسه.
الكيمياء والفيزياء
تم نسخ الرابط
من الموسوعــة
جون دالتون كيميائي بريطاني وُلد بإيجلسفيلد. صاغ قانون الضغوط النسبية في الغازات في مرحلة مبكرة، وينص هذا القانون على أن الضغط الكلي الناتج من خليط محصور من الغازات يساوي مجموع الضغوط التي يؤثر بها كل غاز بمفرده إذا شغل نفس الحيز. وضع دالتون أول نظرية ذرية للمادة اعتبرت من القواعد الأساسية لعلم الكيمياء. ومن خلال هذه النظرية، حدد الصيغ الكيميائية التي تبين التركيب الذري للجزيئات. وضع دالتون أول جدول للأوزان الذرية وإن لم تكن دقيقة. بحث كذلك في عمى الألوان المسمى الدالتونية، والذي كان مصابًا به.
قانون دالتون في الغازات يقرر أن الضغط الكلي لمزيج من الغازات غير المتفاعلة يساوي مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز منفرد. يساعد هذا القانون على فهم سلوك الغازات في الكيمياء والفيزياء والطب والغوص والتنفس الصناعي. تكمن فكرته في أن كل غاز يسهم في الضغط بحسب كميته وخصائصه دون أن يلغي إسهام الغازات الأخرى. يمثل القانون أساساً مهماً في دراسة المخاليط الغازية والعمليات التي تعتمد عليها.
جون دالتون كيميائي بريطاني ارتبط اسمه بإحياء النظرية الذرية الحديثة وتطوير فهم تركيب المادة والتفاعلات الكيميائية. نشأ في بيئة فقيرة وتعلم ذاتيا، ثم عمل في التعليم والبحث العلمي، واهتم بالأرصاد الجوية والغازات والضغط والرطوبة إلى جانب الكيمياء. افترض أن المادة تتكون من ذرات، وأن ذرات العنصر الواحد متماثلة في الكتلة والخواص، بينما تختلف ذرات العناصر بعضها عن بعض، ووضع فكرة الأوزان النسبية للعناصر وقانون النسب المتضاعفة. كما درس اضطراب رؤية الألوان الذي صار يعرف بالدالتونية، وأسهمت أبحاثه في ترسيخ أسس الكيمياء الحديثة.
قانون جي-لوساك قانون غازي يصف علاقة ضغط كمية ثابتة من الغاز بدرجة حرارته المطلقة عند ثبوت الحجم. يبين أن الضغط يتناسب طردياً مع الحرارة المطلقة، كما ارتبط اسم جي-لوساك أيضاً بقانون حجوم الغازات المتفاعلة التي تظهر بنسب عددية بسيطة عند الظروف نفسها. يمثل القانون مرحلة مهمة في فهم سلوك الغازات وبناء الكيمياء الفيزيائية الحديثة.
قانون النسب المتضاعفة قانون كيميائي أساسي صاغه جون دالتون، وينص على أن كتل عنصر تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر آخر لتكوين مركبات مختلفة تكون بينها نسب عددية صحيحة وبسيطة. يفسر القانون اختلاف مركبات مثل أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون وفق نسب ذرات محددة، لا وفق تراكيب عشوائية. دعم هذا القانون النظرية الذرية الحديثة، لأنه أظهر أن المادة تتكون من وحدات تتحد بنسب محددة. يمثل القانون أساساً من أسس الكيمياء الكمية والستوكيومترية.
من نحن •  سياسة الخصوصية •  اتصل بنا
قبسة