تدوينـــات  -  موسوعـــة  -  صحــــة
قاعدة فانت هوف معادلة في الديناميكا الحرارية الكيميائية تربط تغير درجة الحرارة بتغير ثابت الاتزان، وتستعمل لاستخراج أو تقدير المحتوى الحراري للتفاعل. تنسب إلى ياكوبوس فانت هوف، وتكشف العلاقة بين الحرارة والاتزان الكيميائي في الأنظمة المتفاعلة. تكمن أهميتها في فهم اتجاه التفاعلات وحساسيتها للحرارة، وفي ربط الملاحظة التجريبية بالصياغة الرياضية للكيمياء الفيزيائية.
المصدر: موسوعة المعرفة
تم نسخ الرابط
من الموسوعــة
ياكوبوس هنريكوس فانت هوف كيميائي هولندي، يعد من مؤسسي الكيمياء الفيزيائية والكيمياء الفراغية. قدم أفكاراً حاسمة عن البنية الثلاثية الأبعاد للجزيئات، وعن الضغط الأسموزي والاتزان الكيميائي وسرعة التفاعلات. نال أول جائزة نوبل في الكيمياء، وأثرت أعماله في فهم علاقة الشكل الجزيئي بالخواص والتفاعلات، مما جعله من رواد الانتقال بالكيمياء إلى علم كمي رياضي أكثر دقة.
معادلة إيرنج، أو إيرنج-بولاني، معادلة في الكيمياء الحركية تربط سرعة التفاعل بدرجة الحرارة انطلاقاً من نظرية حالة الانتقال. صيغت في سياق محاولة تفسير معدل التفاعلات لا بالاعتماد على الملاحظة التجريبية وحدها، بل على الديناميكا الحرارية الإحصائية وفكرة المركب المنشط. تقارب معادلة أرنيوس من زاوية أكثر نظرية، وتسمح بفهم طاقة التنشيط والإنتالبيا والإنتروبيا المرتبطة بالتفاعل. وتمثل المعادلة جسراً بين السلوك الجزيئي والقياس الحركي للتفاعل.
علاقة كلاوزيوس-كلابيرون معادلة في الديناميكا الحرارية تصف تغير ضغط التوازن مع درجة الحرارة عند انتقال مادة بين طورين، مثل التبخر أو الانصهار أو التسامي. ترتبط العلاقة بالحرارة الكامنة وباختلاف الحجم بين الطورين، وتسمح بفهم منحنيات التحول الطوري في مخططات الضغط والحرارة. تستخدم في دراسة الغازات والبخار والمناخ والمواد، لأنها تربط بين الطاقة والطور والتوازن. تمثل هذه العلاقة أداة أساسية لفهم كيف تتغير حالة المادة عندما يتغير الضغط أو الحرارة مع بقاء النظام في حالة توازن.
معادلة نرنست معادلة كهركيميائية تربط جهد القطب أو الخلية بتركيزات المواد المشاركة في التفاعل ودرجة الحرارة. تستخدم لحساب الجهد الفعلي عندما تختلف الظروف عن الحالة القياسية، كما تفيد في فهم جهود الأيونات عبر الأغشية في الخلايا الحية. تمثل هذه المعادلة جسراً بين الديناميكا الحرارية والكيمياء الكهربائية والفيزيولوجيا.
معادلة ديراك معادلة أساسية في الفيزياء الكمومية تصف الجسيمات ذات اللف المغزلي نصف الصحيح، مثل الإلكترون، بطريقة متوافقة مع النسبية الخاصة. جمعت بين ميكانيكا الكم والنسبية، وتنبأت بوجود المادة المضادة قبل رصد البوزيترون. أظهرت المعادلة أن وصف الإلكترون يحتاج إلى بنية رياضية أعمق من معادلة شرودنجر، تشمل اللف والمجالات والطاقات السالبة. تعد معادلة ديراك من أعمدة الفيزياء النظرية الحديثة، لأنها مهدت لنظرية الحقول الكمومية ولفهم الجسيمات الأساسية.
من نحن •  سياسة الخصوصية •  اتصل بنا
قبسة