كربونات الكالسيوم مركب كيميائي صيغته CaCO3، يوجد على نطاق واسع في الطبيعة مكوناً رئيسياً للحجر الجيري والرخام والطباشير والمرجان وأصداف الكائنات البحرية وقشر البيض. تظهر عادةً مادة بيضاء بلورية قليلة الذوبان في الماء النقي، لكنها تتفاعل في وجود ثاني أكسيد الكربون لتكوين بيكربونات الكالسيوم، وهي من أسباب عسر الماء. تدخل كربونات الكالسيوم في استخدامات صناعية وطبية وزراعية متعددة، منها الجير الزراعي ومعاجين الأسنان وبعض مضادات الحموضة ومكملات الكالسيوم.

تتكون أصداف كثير من الرخويات البحرية أساسًا من كربونات الكالسيوم، وهي مادة قاعدية تتفاعل مع الأحماض مطلقة غاز ثاني أكسيد الكربون. ويساعد هذا التركيب الصلب على حماية الحيوان داخل الصدفة، لكنه قد يتأثر بازدياد حموضة مياه البحار، لأن الوسط الأكثر حموضة يعيق تكوين كربونات الكالسيوم وقد يزيد سرعة ذوبانها.

بيكربونات الكالسيوم مركب كيميائي يتكون في الماء عند ذوبان كربونات الكالسيوم بوجود ثاني أكسيد الكربون، ولا يكون عادة مستقراً في صورة صلبة نقية. يلعب دوراً مهماً في عسر الماء وتكوين الكهوف والترسبات الكلسية، إذ يتحول مع تغير الظروف إلى كربونات الكالسيوم مترسبة. يدخل في دورات طبيعية مرتبطة بالصخور الجيرية والمياه الجوفية. يمثل المركب مثالاً على توازنات كيميائية تتحكم في خصائص المياه والبيئات الكربوناتية.

يتكوّن الحجر الجيري أساسًا من كربونات الكالسيوم، وقد يترسب هذا المركب من المياه الغنية بالأملاح ليشكّل طبقات وتراسات صخرية متدرجة عبر فترات طويلة. وتظهر هذه العملية في الينابيع المعدنية عندما يفقد الماء جزءًا من ثاني أكسيد الكربون، فتترسب كربونات الكالسيوم وتتراكم تدريجيًا لتكوّن أشكالًا جيولوجية بيضاء أو فاتحة اللون.

الكالسيوم البولي هو الكالسيوم المطروح في البول ويُسمى أيضاً «كالكوريا» أو «كالسيويوريا». يقاس عادة بكمية الطرح خلال ٢٤ ساعة أو بنسبة الكالسيوم إلى الكرياتينين في عينة عشوائية. في البالغين الطبيعيين الطرح حوالي ١٠٠–٢٥٠ mg/24 ساعة، وينخفض إلى ٥٠–١٥٠ mg/24 ساعة عند اتباع نظام منخفض الكالسيوم وإلى ٥–٤٠ mg/24 ساعة عند الامتناع التام عن تناول الكالسيوم.