قبسة
الصفحة الرئيســــــية
موسوعة المعلومات
تدوينـــات معرفيـــة
قبســــــــــــــــــــــــات
تاريخ العلــــــــــــــوم
بنك المعلومــــــــــات
في مثل هذا اليوم
تدوينــات
-
قبســــات
-
موسوعــــة
تاريخ العلوم
١٨٥٢ - يستحدث الكيميائي الإنجليزي "إدوارد فراكلاند" مفهوم التكافؤ: القدرة الكلية للذرة وتعرف بعدد ذرات الهيدروجين (أو ما يكافؤه) الذي يمكن للذرة أن تتحد معه.
الكيمياء
تم نسخ الرابط
من الموسوعــة
التكافؤ في الفيزياء مفهوم يتعلق بالتماثل بين الحدث وصورته المنعكسة في المرآة، وكان يعد قديماً قانوناً عاماً محفوظاً في الطبيعة. يفيد هذا المفهوم في ميكانيكا الكم، إذ يعني حفظ التكافؤ أن الحدث وانعكاسه يخضعان للقوانين نفسها ولا يمكن التمييز بينهما فيزيائياً. لكن التجارب على التفاعلات النووية الضعيفة، ومنها تجارب على ذرات الكوبالت المشعة، أثبتت أن التكافؤ لا يبقى محفوظاً دائماً، فغيّر ذلك فهماً أساسياً في الفيزياء الحديثة.
الجزيء ذو التكافؤ الأعلى مفهوم في الكيمياء يشير إلى جزيئات تحتوي ذرات ترتبط بعدد من الروابط يتجاوز ما تتوقعه قواعد التكافؤ البسيطة. يظهر ذلك خصوصاً في عناصر الدورات المتقدمة أو في بنى يمكن تفسيرها بالتوزيع الإلكتروني والرنين ونظريات الترابط الحديثة. يمثل المفهوم مثالاً على أن قواعد لويس مفيدة لكنها لا تكفي وحدها لتفسير كل البنى الجزيئية.
إلكترون التكافؤ هو الإلكترون الموجود في الغلاف الخارجي للذرة، ويؤدي دوراً أساسياً في تحديد سلوك العنصر الكيميائي ومشاركته في التفاعلات. تحدد إلكترونات التكافؤ قدرة الذرة على تكوين الروابط مع ذرات أو جزيئات أو أيونات أخرى، ولذلك تتشابه العناصر التي تمتلك عدداً متقارباً منها في خصائصها الكيميائية. تسهم هذه الإلكترونات في تكوين الروابط التساهمية والأيونية، إذ تفقد الذرة إلكترونات أو تكتسبها لتتحول إلى أيونات موجبة أو سالبة، أو تشارك بها مع ذرات أخرى لتكوين الجزيئات والمركبات.
غلاف التكافؤ هو الغلاف الإلكتروني الخارجي للذرة، وتوجد فيه الإلكترونات الأكثر تأثيراً في التفاعلات الكيميائية والروابط بين الذرات. تحدد إلكترونات التكافؤ قدرة العنصر على فقد الإلكترونات أو اكتسابها أو مشاركتها، ولذلك تفسر تشابه خواص عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري. ويعد فهم غلاف التكافؤ أساساً في تفسير الروابط الأيونية والتساهمية والبنية الجزيئية والتفاعلية الكيميائية.
التكافؤ في الكيمياء عدد يعبّر عن قدرة عنصر على الاتحاد مع عناصر أخرى، وقد استخدم قديماً بمعان متقاربة قبل أن تحل محله مصطلحات أدق. عرّف أحياناً بعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة من عنصر معين، أو بعدد شحنات الأيون، أو بعدد الروابط التي تكوّنها الذرة مع غيرها. فالأكسجين في الماء له تكافؤ اثنان، والكربون غالباً أربعة، وقد يكون لبعض العناصر أكثر من قيمة تكافؤ بحسب طريقة اتحادها.
