الأيون ذرة أو مجموعة ذرات تحمل شحنة كهربائية نتيجة فقدان إلكترونات أو اكتسابها، فيصبح موجباً إذا فقد إلكترونات وسالباً إذا اكتسبها. يرتبط مفهوم الأيون بالكيمياء الكهربائية وبقدرة المواد المنحلة في الماء على التفكك إلى شوارد تتحرك نحو الأقطاب المختلفة بحسب شحنتها. وقد ساعدت دراسة الأيونات على فهم المحاليل والأملاح والأحماض والقواعد والتفاعلات الكهربائية، كما تعتمد عليها تقنيات مثل التحليل الكهربائي ومطيافية الكتلة وقياس حركة الجسيمات المشحونة في الحقول الكهربائية والمغناطيسية.

الأيون ذرة أو جزيء يحمل شحنة كهربائية نتيجة فقدان إلكترونات أو اكتسابها. إذا فقد الإلكترونات صار موجب الشحنة ويسمى كاتيوناً، وإذا اكتسبها صار سالب الشحنة ويسمى أنيوناً. تلعب الأيونات دوراً أساسياً في الكيمياء والكهرباء والحياة، فهي تدخل في الأملاح والمحاليل والتفاعلات الكهروكيميائية، وتشارك في الإشارات العصبية وانقباض العضلات وتوازن السوائل داخل الكائنات الحية.

تحمل البروتونات شحنة كهربائية موجبة، بينما تحمل الإلكترونات شحنة سالبة، أما النيوترونات فلا تحمل أي شحنة كهربائية. وعندما يتساوى عدد البروتونات والإلكترونات في الذرة تكون متعادلة كهربائيًا، ولذلك لا تمتلك معظم المواد في حالتها الطبيعية شحنة كهربائية كلية.

تحمل الكواركات العلوية والساحرة والقمّية شحنة كهربائية مقدارها موجب ٢/٣ من شحنة البروتون، بينما تحمل الكواركات السفلية والغريبة والقعرية شحنة مقدارها سالب ١/٣ من الشحنة الأساسية. وتسمح هذه القيم الكسرية بتكوين جسيمات ذات شحنات صحيحة عندما تجتمع الكواركات في تراكيب متعادلة لونياً، مثل البروتونات والنيوترونات.

الأنيون الكربوني أو الأيون الكربوني السالب هو أيون يحمل شحنة سالبة عند ذرة كربون تحتوي زوجًا غير رابط من الإلكترونات، ويظهر غالبًا بهيئة هرمية ثلاثية وتكون حول الكربون ثمانية إلكترونات تكافؤ؛ يصاغ في تفاعلات نزع البروتون من مركبات R3C–H بوجود قاعدة B− لتكوين R3C− وهو وسيط تفاعلي قاعدي هام في الكيمياء العضوية.