قبسة
الصفحة الرئيســــــية
موسوعة المعلومات
تدوينـــات معرفيـــة
قبســــــــــــــــــــــــات
تاريخ العلــــــــــــــوم
بنك المعلومــــــــــات
في مثل هذا اليوم
تدوينــات
-
قبســــات
-
موسوعــــة
تاريخ العلوم
١٨٨٩ - يصوغ عالم الكيمياء الفيزيائية "سفانت آرهينوس" معادلة أرهينوس التي توفر طريقة لحساب التفاعلات الكيميائية.
الكيمياء
تم نسخ الرابط
من الموسوعــة
معادلة إيرنج، أو إيرنج-بولاني، معادلة في الكيمياء الحركية تربط سرعة التفاعل بدرجة الحرارة انطلاقاً من نظرية حالة الانتقال. صيغت في سياق محاولة تفسير معدل التفاعلات لا بالاعتماد على الملاحظة التجريبية وحدها، بل على الديناميكا الحرارية الإحصائية وفكرة المركب المنشط. تقارب معادلة أرنيوس من زاوية أكثر نظرية، وتسمح بفهم طاقة التنشيط والإنتالبيا والإنتروبيا المرتبطة بالتفاعل. وتمثل المعادلة جسراً بين السلوك الجزيئي والقياس الحركي للتفاعل.
معادلة ديراك معادلة أساسية في الفيزياء الكمومية تصف الجسيمات ذات اللف المغزلي نصف الصحيح، مثل الإلكترون، بطريقة متوافقة مع النسبية الخاصة. جمعت بين ميكانيكا الكم والنسبية، وتنبأت بوجود المادة المضادة قبل رصد البوزيترون. أظهرت المعادلة أن وصف الإلكترون يحتاج إلى بنية رياضية أعمق من معادلة شرودنجر، تشمل اللف والمجالات والطاقات السالبة. تعد معادلة ديراك من أعمدة الفيزياء النظرية الحديثة، لأنها مهدت لنظرية الحقول الكمومية ولفهم الجسيمات الأساسية.
معادلة أرنيوس معادلة كيميائية تصف اعتماد سرعة التفاعل على درجة الحرارة وطاقة التنشيط. تبين أن زيادة الحرارة غالباً ترفع معدل التفاعل لأنها تزيد عدد الجزيئات القادرة على تجاوز حاجز الطاقة. وتكمن أهميتها في أنها تربط الكيمياء الحركية بالحرارة، وتستخدم في فهم التفاعلات الصناعية والتحلل والحفظ والإنزيمات.
معادلة شرودنجر معادلة أساسية في ميكانيكا الكم تصف تطور الحالة الكمومية للجسيم أو النظام مع الزمن. تمثل الدالة الموجية في هذه المعادلة المعلومات الممكنة عن موقع الجسيم وزخمه وطاقته، ولا تعطي نتائج حتمية مباشرة بل احتمالات مقاسة. أحدثت المعادلة تحولاً جذرياً في فهم المادة على المقاييس الذرية، إذ فسرت مستويات الطاقة في الذرات والروابط والظواهر المجهرية. تعد معادلة شرودنجر أساساً للكيمياء الكمومية وفيزياء المواد وتقنيات حديثة كثيرة تعتمد على السلوك الكمومي.
معادلة نرنست معادلة كهركيميائية تربط جهد القطب أو الخلية بتركيزات المواد المشاركة في التفاعل ودرجة الحرارة. تستخدم لحساب الجهد الفعلي عندما تختلف الظروف عن الحالة القياسية، كما تفيد في فهم جهود الأيونات عبر الأغشية في الخلايا الحية. تمثل هذه المعادلة جسراً بين الديناميكا الحرارية والكيمياء الكهربائية والفيزيولوجيا.
